第一单元测试题(有答案的)
第一单元测试题；一．选择题；1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱；ABCD2.下列实验基本操作或实验室一般事故的处；A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭；B.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻；D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗，冲；3.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性；A．蒸馏操作时，冷凝管中的冷却水从上口进
第一单元测试题
一．选择题
1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D ）
A B C D 2. 下列实验基本操作或实验室一般事故的处理方法中，叙述正确的是（ D ）
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B. 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗，冲洗后可涂抹适量的小苏打在伤口 最后用干净的纱布或棉花擦拭。
3. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ B ） A．蒸发 B．萃取 C．稀释 D．蒸馏 4. 下列实验操作中错误的是 （ A ）。
A．蒸馏操作时，冷凝管中的冷却水从上口进，下口出。
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．萃取操作时，为了从溴水中提取溴，可以使用萃取剂苯。 D．蒸发操作时，所盛的溶液不超过蒸发皿容积的2/3。
5. 提纯含有少量的硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ D ） A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
6. 某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 7. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ B ） A. NA 个氢气分子与NA 氧气分子的质量比为1:1
?B. 3.01×10^22个NH4含有电子0.5mol
－
2－
－
C. 20g氖气中含有的氖气分子数为2 NA D. 24g镁的原子最外层电子数为NA
8. a克铁粉与含有H2SO4的CuSO4 的混合溶液完全反应后,得到铜a克,则参与反应的
CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ B ）
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
9. 在反应X?2Y?R?2M中，已知R与M的摩尔质量之比为22:9，，当1.6克X与Y
完全反应后生成4.4克R。则此过程中参加反应的Y与生成物M的质量比为 （ A ） A．16 ：9 B．23 ：9 C．32 ：9 D．46 ：9 10. 下列说法正确的是 ( C )
A.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
B.1mol任何气体在非标准状况下，其体积一定不为22.4L C.1molCO2在压强一定的情况下，50℃的体积比20℃的大 D.1molN2 在0℃和3.03?10Pa时，所占体积一定比22.4L大
11.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是 （ C ）
A．气体A与B的相对分子质量比为m：n B．同质量气体A与B的分子个数比为n：m
C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n
12. 常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的
是（ A ）
A、H2 B、HCl C、SO2 D、CO2
13. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为b g/mL，则该盐
酸的物质的量浓度是（ D ）mol/L
A. a/22.4 B. ab/22400 C. ab/ (22400+36.5a) D. 1000ab/ (22400+36.5) 14. 已知某饱和溶液的① 密度② 体积③ 溶质的摩尔质量④ 溶质和溶剂的质量，根据溶质
的溶解度计算饱和溶液的物质的量的浓度，上述条件中必不可少的是（ A ） A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
15. 下列实验操作中正确的是( B )
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
－1
16. 配制0.1 mol·L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ B ）
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
17. 不用其它试剂鉴别①Na2CO3②kCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一
种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( B )
A. ①④③② B.④①③② C.④②①③ D.①③④②
18. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全
沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 （ D ） A．（y-2x）/a
B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a
D．（2y-4x）/a
519. 有甲，乙两种气体，在同温同压下，若有8克甲和17克乙混合，测的的体积为6.12L；
若有2克甲和7克乙混合，测的体积为2.04L。则甲，乙可能是下列哪种气体 ( B ) A. H2和CO B. CH4和O2 C. N2和CO2 D. CH4和N2
20. 在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气
体X后的质量为114g，0.5molCO2与0.5molX质量之差为122g-114g=8g,则X的相对分子质量为 （ A ）
A. 28 B. 60 C. 32 D. 44 二。填空题
1. 只用一种试剂就能区分kMnO4，KNO3，AgNO3，CuSO4，这种试剂是 BaCl2
2. 阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
物质乙二醇（C2H6O2） 丙三醇 （C3H8O3） 熔点/℃ ?11.5 沸点/℃ 密度/g?cm?3 198 1.11 溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互溶 17.9 290 1.26 回答下列问题（填序号）： A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法 ① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 C 。 ② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 A 。
3. 配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧
化钠，并撤掉两盘上的纸；
②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2 cm处，用滴管加水至刻度线；
③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L-1 NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误：
（1）氢氧化钠应该放在干燥的烧杯里称量 （2）用过的游码未拨回原处 （3）托盘天平只能称量出0.1-----0.2g，称量不出1.00g （4）烧杯和玻璃棒未洗涤，并且洗涤液也要倒入容量瓶中 （5）溶解的氢氧化钠应该在冷却后，才能转移到容量瓶中 （6）容量瓶中的溶液未摇匀 （7）配好的溶液应该及时转移到有胶塞的试剂瓶中 4. 在配制溶液过程中，下列几项操作中会导致最终结果CB如何变化？（偏大，偏小或不变） （1）在称量时，天平的砝码沾有其他物质或已经生锈。结果会 偏大 （2）用量筒量取液体的时候，开始时平视读数，结束时俯视读数。结果会 偏小
（3）在称量的时候，药品和砝码左右位置交换了，但未使用游码。结果会 不变 （4）容量瓶定容时，眼睛仰视着。结果会 偏小
（5）在进行转移的过程中，容量瓶中有少量的水。结果会 不变
5. 下列物质中，物质的量最大的是____A____，含分子个数最多的是___A_____，含原子个数最多的是____E____，质量最大的是___D_____。 A．6 g H2；
B．0.5 mol CO2；
24
C．1.20×10个HCl分子； D．148 g H2SO4；
E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水
6. 5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_ ___，其中氢原子
数之比是_ ___。若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_ ___。
－
29.4g；1：4；1：1；0.6mol·L1
7. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
（1）
2mNAm22.4m100mm%（5）（2）（3）（4）
MMMm?100MV
8. 已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度 。
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。 （3）用c、ρ表示溶液的质量分数 。 （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 。 （1）
9. 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。 （2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ______mol/L若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。
(1).0.2 (2).0.2 (3).0.284 (4).0.04 (5).20
10. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。 ⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，
图中明显的错误是
⑵仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 ⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 其作用是
⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略）， 其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作 用是 烧杯中还应盛有的物质是
⑴冷凝管进出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶；冷凝器 ⑶碎瓷片；防止液体暴沸 ⑷冷凝水蒸气；冰水 三. 实验题
1. 在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味．．．．．．．．的气体。现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告。
（1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下： 猜想 此气体可能是____ 产生此气体的化学方程式可能是___________________________
实验步骤现象及结论 1000m10W?100W1462.5pxol/L（2）mol/L（3）%（4）g
58.5V58.5100?W10?
②想制取该气体，采用的发生装置可选用下图A、B、；③若下图E是收集该气体的装置，气体由端（填“a”；___________________（只须写一；（1）①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气；2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaC；↑）；②B；；③若上填O2或CO2则填a或H2则填b；；（2）上述气体中的任一种的方程式均可（已填的除外；2.
②想制取该气体，采用的发生装置可选用下图A、B、C中的__________ (对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。
③若下图E是收集该气体的装置，气体由 端（填“a”或“b”）导入。 (2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式
______ __________ ___（只须写一种）。
（1）①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气(H2)]；将带火星的木条插入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将试管口堵一会儿，点燃此气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声，则证明是氢气）； 2H2O2
2H2O +O2↑（或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
↑）；② B；
③若上填O2或CO2则填a或H2则填b；
（2）上述气体中的任一种的方程式均可（已填的除外）。
2. 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的?不必写化学方程式?。
(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
四.计算题 1. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少
毫升？
2. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L
?1、密度为0.915g·cm
?3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm
?3计）
1.（1）0.100 mol（2）1.51 mol /L（3）30.2 mL
解析：（1）硫酸铜的物质的量为：
12.5g＝0.050mol，电离产生Cu2+和SO42-均为
250g/mol0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol＋0.050mol＝0.100mol。
（2）溶液的体积为：0.050mol12.5g?27.5g＝0.033L，故CuSO4的物质的量浓度为：0.033L1210g/L＝1.51mol/L.
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L＝0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：
0.0302mol＝0.0302L，即体积为30.2mL。
1.00mol/L?12. 解：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g·mol
其体积在标准状况下为12.0mol×22.4 L·mol
?1
?1?1
－12.0 mol×17.0 g·mol
1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915 g·L
?1?1其体积为1.00L?915g?L?12.0mol?17.0g?mol
1000g?L?1VNH3=12.0mol?22.4L?mol?1=378
?1?1VH2O1.00L?915g?L?12.0mol?17.0g?mol1000g?L?11体积水吸收378体积NH3气（标准状况） 若直接列出总式，同样给分：
VNH3VH2O=
12.0mol?22.4L?mol?1=378
1.00L?915g?L?1?12.0mol?17.0g?mol?11000g?L?1答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH3气
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